Скорость химических реакций 9 класс презентация


Код презентации скопируйте его Ширина px Вы можете изменить размер презентации, указав свою ширину плеера! Скорость химических реакций Cлайд 2 Определение: Скорость химической реакции — это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию. Cлайд 5 Скорость реакции, скорость химических реакций 9 класс презентация Фактор температуры энергии активации : def : Энергия активации — энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов. В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы. Для скорость химических реакций 9 класс презентация, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов — скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Cлайд 6 Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа: Здесь rТ2 и rТ1 — скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1 g - коэффициент Вант-Гоффа или температурный коэффициент скорости реакции Для каждой химической реакции g своя. Cлайд 7 Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор — промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии. Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции. Cлайд 8 Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей. Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции. Cлайд 9 Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации Закон действующих масс def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. Согласно этому скорость химических реакций 9 класс презентация скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных скорость химических реакций 9 класс презентация химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен. Cлайд 10 Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации Закон действующих масс def : Константа равновесия — постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции в степенях их коэффициентов в уравнении реакции к произведению концентраций реагентов также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции. Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси. Пример: Cлайд 11 Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.

Смотри также